14．X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+11B．n-5C．n+3D．n+5

分析 根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物．

解答 解：A、若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+11，故A有可能；
B、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n-5，故D有可能；
C、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；
D．若化合物Y2X3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n-5，故D不可能；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化合價(jià)與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的化合物中的元素的化合價(jià)及元素的核電荷數(shù)，能利用舉例的方法或價(jià)序原則來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在Na2C2O4溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．c（Na+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
C．c（OH-）-c（HC2O4-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
D．c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SO2、SO3組成元素相同，與H2O反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B．濃硝酸見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
C．CO、NO、NO2都能形成光化學(xué)煙霧，是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個(gè)Fe3+（不考慮水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵
D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的HCl的物質(zhì)的量為4mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為1mol；
（2）石青與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，石青耗用的HCl的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，通過(guò)計(jì)算推算石青的化學(xué)組成；
（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組對(duì)“部分酸堿鹽溶解性表”中碳酸亞鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過(guò)量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（2）先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說(shuō)明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮?dú)猓ＡЧ軆?nèi)氣壓不會(huì)減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)后的固體成分：
【提出設(shè)想】假設(shè)1  固體成分是氧化鐵；
假設(shè)2  固體成分是四氧化三鐵；
假設(shè)3氧化鐵和四氧化三鐵．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一（限選試劑：2.00mol/L的H2SO4、HCI、HNO3；KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p少7.2g．通過(guò)計(jì)算確定固體成分是氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．其他條件不變時(shí)，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率增大
C．T℃時(shí)，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后時(shí)，A的生成速率與C的生成速率相等
D．在密閉容器中反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，屬于應(yīng)用縮聚反應(yīng)制取高聚物的是（　�。�
A．單體CH2═CH2制高聚物B．單體與CH2═CH-CHCH2
制高聚物
C．單體CH2═CH-CH3與D．單體與
制高聚物

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