【題目】在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

【答案】A

【解析】該可逆反應(yīng)是在恒容條件下的氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，在沒有達(dá)到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)均為變值，當(dāng)值不變時(shí)，即可說明達(dá)到平衡，故符合題意的為A

B項(xiàng)：本反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)并不知道，所以無法用各物質(zhì)濃度冪乘積來判定是否平衡

C項(xiàng)：以不同物質(zhì)來表示正逆反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值就和系數(shù)比相同才能表示正逆反應(yīng)速率相等，排除

D項(xiàng)：本反應(yīng)體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)。

故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是

A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中， 得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液密度 B. 物質(zhì)的量濃度

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2 > t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時(shí)，____能轉(zhuǎn)化為____能。

②寫出該電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>________。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)______。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________；

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知95 ℃時(shí)水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時(shí)KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時(shí)水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時(shí)水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時(shí)pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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