中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達式為（  ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（   ）

A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為21

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的結(jié)構(gòu)一直受到理論化學家的注意，右圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說法中錯誤的是(　　)

A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物

C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol

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