Question

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B在周期表中的位置為 。

（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。

（3）寫出Y水解的離子方程式 。

（4）在101 kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

Answer 1

(10分，每空2分)

（1）第二周期 第ⅣA族

（2）NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；離子鍵、共價鍵

（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

（4）4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1

【解析】

試題分析：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y，A為H元素，C為N元素，X為NH3，Y為NH4+ ；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則D為O元素；（1）碳在周期表中的位置為第二周期 第ⅣA族；（2）由H、C、N、O四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；（3） NH4+水解的離子方程式NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ；（4） 在101 kPa時，lg NH3氣體在O2中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物水和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)N2，放出18.6 kJ的熱量。4molNH3充分燃燒放出熱量為4mol×17g/mol×18.6 kJ=1264.8 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1。

考點(diǎn)：元素周期表、熱化學(xué)方程式