Question

下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是______，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______．
（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是______．③⑤⑥三種元素離子半徑由大到小的順序是______．
（4）⑧元素的最高價(jià)氧化物的水化物是______．
（5）③⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性大到小順序?yàn)開_____．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）周期表中，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性減弱，從右到左金屬性逐漸減弱、非金屬性增強(qiáng)，故上述表中最活潑的金屬元素為Na，最活潑的非金屬元素為F，
故答案為：Na；F；
（2）Al的氧化物氧化鋁屬于兩性氧化物，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＞Cl＞F，
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：O＞Cl＞F；F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S．