Question

（14分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。

（2）檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：

第一，向溶液滴加 溶液（填化學(xué)式），其目的是 。

第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 。

第三，再向溶液中加入 溶液（填化學(xué)式），確定 離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為 。

Answer 1

（14分）（1）二（2）稀HNO3 檢驗(yàn)CO32- 除去CO32-

BaCl2 SO42- Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

【解析】

試題分析：（1）因氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，所以第二次檢測結(jié)果不正確；

（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子，必須在確定硫酸根離子時，先排除碳酸根離子的干擾，所以我們首先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是檢驗(yàn)碳酸根離子，第二，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，其目的是除去碳酸根離子，第三，再向溶液中加入氯化鋇溶液，確定硫酸根離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓.

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)。