Question

【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·min－1

C. 經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

Answer 1

【答案】D

【解析】5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A. 5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率與C的相等為0.06mol·L－1·1min－1，故A錯(cuò)誤；B. A為固體，無(wú)法確定A的物質(zhì)的量濃度，也就無(wú)法用A在定位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D.平衡狀態(tài)時(shí)，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA，故D正確。故選D。