9．有關(guān)淀粉的敘述中正確的是（　�。�
A．淀粉的分子式是C12H22O11
B．淀粉可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．淀粉可以直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素
D．淀粉是天然高分子化合物

分析 A．淀粉的化學(xué)式為：（C6H10O5）n；
B．淀粉是非還原性糖；
C．食鹽添加碘酸鉀；
D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的是高分子化合物．

解答 解：A．淀粉的化學(xué)式為：（C6H10O5）n，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉是非還原性糖不能打發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，食鹽添加碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉是高分子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查淀粉的性質(zhì)和檢驗(yàn)，難度不大，注意食鹽添加碘酸鉀，不是碘單質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol•（L•min）-1．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就到達(dá)平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．苛性鈉B．氮?dú)?/td>C．硫化鈉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號(hào)），R的電子式為．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)方程式為4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C（金剛石）+4NaCl，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號(hào)）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②金剛石、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知膽礬溶于水時(shí)溶液的溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室溫時(shí)若將1mol無(wú)水CuSO4溶液時(shí)放熱Q2J，則（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于（　　）
A．構(gòu)成原子不同B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的幾何外形D．硬度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）室溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL與0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若由0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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