Question

9．鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導(dǎo)鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應(yīng)為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na₂S_x．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，Na⁺向負(fù)極移動(dòng)
• B． 放電時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為xS+2Na⁺+2e^-=Na₂S_x
• C． 充電時(shí)，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為2Na-2e^-=2Na⁺
• D． 放電時(shí)，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應(yīng)

Answer 1

分析 原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極，充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，陽離子移向陰極，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒可以進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答 解：A、放電時(shí)，陽離子移向正極，即Na⁺從負(fù)極移向正極，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xS+2Na⁺+2e^-=Na₂S_x，故B正確；
C、充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為S_x^2--2e-=xS，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xS+2Na⁺+2e^-=Na₂S_x，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有9.2gNa⁺參加反應(yīng)，金屬鈉不會(huì)參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解質(zhì)的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和離子的流向知識(shí)，考查角度廣，難度不大．