【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)3
B. 濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn
C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn
D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)是Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH
B.存在于污水中的重金屬離子,常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據(jù)鋁熱反應原理,能發(fā)生反應2Al+3MgO 3Mg+Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示.則溶液中Fe(NO3)3、Cu( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1:1
B.1:3:1
C.2:1:4
D.1:1:4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子;C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子;E原子最外層有1個未成對電子,其次外層有3種原子軌道且均排滿電子,;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)寫出基態(tài)E原子的電子排布式 .
(2)1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為 .
(3)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(4)A的簡單氫化物分子的空間構型為 , 其中A原子的雜化類型是 .
(5)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構如圖,已知晶胞邊長a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶體的密度為ρ=g/cm3 . (用含a、NA的計算式表示)
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)某容器中發(fā)生了一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子,在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.
該反應的離子方程式是 .
(2)氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題.
①下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反應式).
下列化合物中,滿足上述反應式中的G是(填寫字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分,則X為 , n= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重,將反應后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2 , 則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
(a)求25℃時KCl的溶解度;
(b)求原混合物中KClO3的質(zhì)量;
(c)所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 , 則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(保留2位小數(shù))
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