(2分)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；
CD
，只要能引起增大的選項即使測定結(jié)構(gòu)偏高。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某汽水，下列有關(guān)汽水的說法正確的是(     )
A．汽水的pH為3～4，它顯堿性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍(lán)色
C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小
D．胃酸過多的病人應(yīng)多喝汽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（滿分12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。
②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號
待測液體積
(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_________。
②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（  ）
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（3）下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是               。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
溫度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色時間
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
A．5                   B．6               C．7                 D．9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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同步練習(xí)冊答案