Question

下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②滴定管向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm³．
請回答下列問題
（1）步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？

 

理由是

 

（2）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為acm（如圖），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)的測定

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
（2）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質(zhì)量，根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計算阿伏加德羅常數(shù)．

解答： 解：（1）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管，只能用酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管；
（2）NaCl的密度為

m

v

g/cm³，
NaCl晶胞的體積為（2a）³cm³，
則NaCl晶胞的質(zhì)量為

m

v

×（2a）³g，
一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，
而每個“NaCl”的質(zhì)量為

M(NaCl)

NA

=

58.5

NA

g，
故：

m

v

×（2a）³=4×

58.5

NA

，
即N_A=

58.5v

2ma3

．
故答案為：N_A=

58.5v

2ma3

．

點評：本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)分析和阿伏加德羅常數(shù)的測定，題目較難，注意根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計算阿伏加德羅常數(shù)．