【題目】常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)

B. ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)， 變大

C. pH=10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10

【答案】D

【解析】A．由圖示可以看出MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，所以c點(diǎn)與d點(diǎn)電離程度相同，A錯(cuò)誤；B. ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)， 可變式為==，而這個(gè)數(shù)值僅與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因?yàn)閮蓚�(gè)溶液中氫離子濃度相同，所以c（R+）=c（M+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH>ROH，當(dāng)lgVo/V==2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中對(duì)應(yīng)的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度就是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)的比值是1:10，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞蒌X屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程_________________。

（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是__________(用離子符號(hào)回答)。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：

①溶液a和溶液b分別為__________，__________。

②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開(kāi)始出現(xiàn)渾濁，后渾獨(dú)消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答:

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學(xué)方程式為__________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

（4）如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應(yīng)共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。

（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵屑和氯氣在500～600 ℃ 下可制取無(wú)水FeCl3 ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I 中酒精燈，再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈

C. 洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

D. 燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B. 閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH- 通過(guò)陰離子交換膜，移向A電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào)： U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是 ， 目前B已被用作的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．

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