Question

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H₂O�、贐

加熱

A+H₂O�、跜+NaOH

適量

B+NaCl
④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A

Al₂O₃

、B

Al（OH）₃

、C

AlCl₃

、D

NaAlO₂

．
寫出以上①③離子反應(yīng)方程式：①

AlO₂^-+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

③

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H₂O知，化合物A和強堿反應(yīng)生成D和水，所以A是Al（OH）₃或Al₂O₃，那么D是偏NaAlO₂；由②B

加熱

A+H₂O，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃；由③C+NaOH

適量

B+NaCl知，B是Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒得，C是AlCl₃，以此解答該題．

解答：解：4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H₂O知，化合物A和強堿反應(yīng)生成D和水，所以A是Al（OH）₃或Al₂O₃，那么D是偏NaAlO₂；由②B

加熱

A+H₂O，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃；由③C+NaOH

適量

B+NaCl知，B是Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒得，C是AlCl₃，反應(yīng)①的離子方程式為AlO₂^-+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，③的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
故答案為：Al₂O₃；Al（OH）₃；AlCl₃；NaAlO₂；AlO₂^-+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意以A是含鋁元素的化合物且和強堿反應(yīng)生成水作突破口判斷A和D；利用倒推法再根據(jù)②中的方程式判斷B；再利用倒推法結(jié)合元素守恒判斷C，從而得出答案．