前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)．則下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素，據(jù)此解答．
解答：解：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素，
A．O2-的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．CaCl2的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；
D.1molFe3O4與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，1.16g Fe3O4的物質(zhì)的量為
1.16g
232g/mol
=0.005mol，故與足量的Al完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.005mol×8=0.04mol，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：D
＜
＜
E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A
＞
＞
C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
SP3
SP3
雜化；其固態(tài)晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（4）F的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
配位鍵
配位鍵
．
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因
水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
；
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
，晶體中每個(gè)Xn-被
6
6
個(gè)等距離的C+離子包圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問題：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案