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濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的Cl₂中，可能含有的雜質氣體是
(1)CO₂(2)HCl (3)H₂O (4)O₂

A.
(1)(2)(3)
B.
(2)(3)(4)
C.
(2)(3)
D.
(1)(4)

A
貯存很久的漂白粉說明有可能發(fā)生變質，含有CaCO₃等成分，因此和揮發(fā)性的濃HCl作用時可能有CO₂，HCl，H₂O(g)等氣體產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有幾個實驗小組的同學，利用如圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢慢滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛放液體，則長導管均浸入液面以下），每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質．請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：

Ⅰ（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧
化錳強得多）；c：左側放干燥紅布條，右側放紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中現(xiàn)象能說明

具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣

．
d裝置中盛放藥品的作用是

吸收未反應的氯氣，防止環(huán)境污染

，請寫出d中反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和苯酚鈉溶液．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有晶體析出

．d中現(xiàn)象是

出現(xiàn)渾濁

，這說明

苯酚的酸性弱于碳酸

．
（3）若a：飽和食鹽水；b：碳化鈣；c：少量酸性高錳酸鉀溶液；d：溴水．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明生成的氣體具有

還原

性．d中發(fā)生反應的類型是

加成

．多余氣體處理方法是

點燃

．
（4）若a：濃氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：鹽酸．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

冒氣泡，接著d中物質回流到c中，液體分層，下層為油狀物．

．寫出d中反應的離子方程式：

NH₃+H⁺=NH₄⁺

Ⅱ你認為四組同學在制取氣體之前都應該進行的操作是

氣密性檢查

．你還可以利用此裝置的a和b兩部分還可以制取的氣體有（只寫一種）

氧氣（或二氧化硫、氫氣）

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三3月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 ????? 。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發(fā)生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是???????????? 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。