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回答下列問題：

（1）已知下列反應：SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ==SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是 。

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。

現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為 kJ；若x= 時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。

（4） 一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示

。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是______________________，

（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是____________________.

（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________ 。

（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為____________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（ ）

A．都是共價化合物

B．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨

C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸

D．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大小：③＞②＞①

B．濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C．某研究性學習小組為研究酸雨成分，收集一部分雨水測其pH，結果一天后再測，發(fā)現雨水的pH減小

D．硅酸鈉溶液在保存時不應用玻璃塞

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒 。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．電池工作時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.2 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.4 mol離子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．標況下，22.4LSO3含有σ鍵數目為3NA

B．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol-1，則某容器內加入0.5 NA個N2(g)與足量的H2 (g)，充分反應后放出的熱量為46 kJ

C．標準狀況下，22.4L氦氣含有的原子數為2NA[

D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的△H1= (用具體數據表示)。

（2）反應Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情況下有利于該反應的進行。

（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線。

①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖所示的變化趨勢，其原因是 。

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質中與尿素有類似性質的是

A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且溶液中c(OH-)增大，應采取的措施是

A．加入醋酸鈉固體 B．加入鹽酸 C．加入蒸餾水 D．升高溫度

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