Question

9．下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）將5mL0.10mol•L^-1的E溶液與10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
②反應后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性；
③加熱反應后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是升高溫度促進Na₂SO₃溶液的水解．

Answer 1

分析 固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H₂SO₃，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H₂SO₃，
（1）A為S，可與氫氣反應生成硫化氫，反應的方程式為H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，故答案為：H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S；
（2）H₂SO₃與H₂S反應生成S，反應的方程式為H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，故答案為：H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）濃硫酸可與C、Cu等還原性物質在加熱的條件下反應生成SO₂，反應的方程式可為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）①將5mL 0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液與10mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者恰好反應，反應的離子方程式為H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，
故答案為：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
②反應生成Na₂SO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7，故答案為：大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性；
③水解反應為吸熱過程，升高溫度促進水解，故答案為：增大；升高溫度促進Na₂SO₃溶液的水解．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意能與氧氣反應生成氣體的固體單質有C、S等元素，可以此作為該題的突破口進行推斷，注意把握物質的化學性質，能熟練書寫反應的化學方程式．