Question

一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10﹣16	2.2×10﹣20	4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的OH-的濃度最小，因此最先看到紅褐色沉淀，正確；B．向溶液中加入雙氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，然后用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，就可以將溶液中的雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液，正確；C．在該溶液中c(SO42﹣)= 0.5×3+ 0.5×1+ 0.5×1=2. 5mol/L；c(Fe3+)= 0.5mol/L×2=1.0mol/L；c(Fe2+)= 0.5mol/L×1=0.5mol/L；c(Cu2+)= 0.5mol/L×1=0.5mol/L；所以c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]= 2. 5：(1.0+0.5+0.5)=5：4 ，正確； D． 將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的懸濁液中，由于Fe3+發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，對Cu(OH)2的沉淀溶液平衡來說起抑制作用，平衡逆向移動，所以其中c(Cu2+)減小，錯誤。

考點：考查沉淀溶解平衡的應用的知識。