Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催化劑為（填序號(hào)） ． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過(guò)程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4）ab
（5）
【解析】解：（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，可知O＜Al＜Na，所以答案是：Na＞Al＞O； 所以答案是：O＜Si＜Al；（2）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故有酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，符合條件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的電子式為 ，所以答案是： ；（4）過(guò)氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能用來(lái)做催化劑，所以答案是：a b；（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子是過(guò)氧化氫，其形成過(guò)程 ，所以答案是： ．