Question

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標準狀況）CO₂，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液．求：
（1）原混合物中NaHCO₃的質量．
（2）所配制的溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應生成的二氧化碳氣體可計算原混合物中NaHCO₃質量，進而計算碳酸氫鈉的質量；
（2）反應后的固體中只有Na₂CO₃，為生成的碳酸鈉與原混合物中碳酸鈉之和，根據二氧化碳計算生成的碳酸鈉的物質的量，根據n=

m

M

計算原混合物中碳酸鈉的物質的量，根據c=

n

V

計算碳酸鈉溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）收集到CO₂有1.12L，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168g            22.4L
m（NaHCO₃）      1.12L
所以m（NaHCO₃）=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸鈉的質量為19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中NaHCO₃的質量為8.4g；
（2）令生成碳酸鈉的物質的量為xmol，則：
        2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
         1mol           22.4L
         xmol           1.12L
則：x=

1.12L

22.4L

×1=0.05，
原混合物中Na₂CO₃的物質的量為：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
故反應后的Na₂CO₃的總的物質的量為：0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸鈉溶液的物質的量濃度為：c（Na₂CO₃）=

0.15mol

0.3L

=0.5mol/L，
答：碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查混合物的有關計算、根據方程式的計算等，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，能夠根據化學方程式進行簡單的化學計算．