【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，

① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

【答案】（1）①2H＋＋2e－=H2↑無(wú)色溶液變紅②2Cl－＋2e－=Cl2↑ 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明生成Cl2（2）純銅 Cu2＋＋2e－=Cu 粗銅 Cu－2e－=Cu2＋

【解析】

試題分析：（1）①X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X電極與電源的負(fù)極相連，則是陰極，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，X極附近氫氧根離子濃度增大，則會(huì)觀察到無(wú)色溶液變紅；

②Y電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明生成Cl2；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽(yáng)極材料是粗銅，陰極材料是純銅；則

① X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－=Cu；

② Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H－O－O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價(jià)鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個(gè)

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制取氫氣：BH4－ + 2H2O == BO2－ + 4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）。研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響，下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。

體系

pH

不同溫度下的半衰期（min）

0℃

25℃

50℃

75℃

8

4.32×100

6.19×10－1

8.64×10－2

1.22×10－2

10

4.32×102

6.19×101

8.64×100

1.22×100

12

4.32×104

6.19×103

8.64×102

1.22×102

14

4.32×106

6.19×105

8.64×104

1.22×104

（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。

（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 。

（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）。

溫度較低時(shí)主要反應(yīng)①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時(shí)主要反應(yīng)②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應(yīng)，完成下列填空：

（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應(yīng)于1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號(hào)）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)；

③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是______________。

（2）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是 。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D．含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol-1

②2A→A-A；△H=-b kJmol-1

③E+A→A-E；△H=-c kJmol-1(“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)X(g)；△H=-d Jmol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號(hào))

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近來(lái), 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為____________；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)．合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案