Question

表明金屬甲比乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述不正確的是

1. A.
   甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成H₂而乙不能
2. B.
   將甲、乙組成原電池，甲為負(fù)極
3. C.
   在氧化還原反應(yīng)中甲比乙失去電子多
4. D.
   在氧化還原反應(yīng)中甲比乙容易失去電子

Answer 1

C
試題分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。所以選項(xiàng)A和B都是可以說(shuō)明金屬甲比乙的活動(dòng)性強(qiáng)；金屬性強(qiáng)弱與金屬原子失去電子的多少無(wú)關(guān)系，而與金屬失去電子的難易程度有關(guān)系，因此選項(xiàng)C不能說(shuō)明，而D可以，答案選C。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱的判斷
點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，為中等難度的試題。主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，提高答題效率，同時(shí)也有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。