【題目】有關(guān)合金的敘述正確的是

A. 合金的導(dǎo)電性比成分金屬?gòu)?qiáng) B. 生鐵的抗腐蝕性能比純鐵好

C. 合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小 D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

【答案】D

【解析】A、合金的導(dǎo)電性一般比成分金屬弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、生鐵是碳鐵合金，容易形成原電池的兩極使鐵失電子被腐蝕，則生鐵的抗腐蝕性不如純鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、合金的機(jī)械強(qiáng)度一般比各成分金屬大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示

（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________（填化學(xué)式）；常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________（填化學(xué)式）。

（2）這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。

（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請(qǐng)用電子書(shū)表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過(guò)程___________________________________。

（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是（ ）

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）

A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-

C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-

D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。

(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

B. 反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

C. 操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶

D. NaBH4在水溶液中分解的離子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑

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