在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鎂B、碳酸氫鈉
C、氯化鋁D、鹽酸溶液
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題,元素及其化合物
分析：A．加熱促進(jìn)硫酸鎂水解，但硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；
B．灼燒碳酸氫鈉時(shí)碳酸氫鈉易分解；
C．加熱促進(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫具有揮發(fā)性；
D．鹽酸具有揮發(fā)性．
解答： 解：A．加熱促進(jìn)硫酸鎂水解，但硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以蒸干時(shí)得到的固體是硫酸鎂，灼燒硫酸鎂，硫酸鎂不分解，所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂，故A正確；
B．灼燒碳酸氫鈉時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．加熱促進(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫有揮發(fā)性，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到氫氧化鋁固體，再將固體灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，則最后得到的固體是氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸有揮發(fā)性，蒸干時(shí)氯化氫和水都揮發(fā)，所以得不到固體，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類(lèi)水解為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蒸發(fā)灼燒氯化鋁和硫酸鋁溶液時(shí)得到固體不同，根本原因是酸的性質(zhì)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)．當(dāng)酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系pH升至5.6時(shí)，再繼續(xù)加入石灰石粉無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明此時(shí)已達(dá)溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測(cè)得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時(shí)停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是
 
．
（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理
 
 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是
 
．
（5）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（7）步驟Ⅳ中，當(dāng)pH上升到3.3以上時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是
 
．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因?yàn)樯葾l（OH）3可與溶液中的HCO3-反應(yīng)使c（CO32-）增大，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
B、新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C、嚴(yán)重影響我國(guó)的霾塵，其顆粒物是種膠體
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-OH+R-OH
一定條件
R-O-R（醚）+H20，分子式為C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定條件下脫水形成的醚最多有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
6(1-x)
7
B、
1-x
7
C、
3x
4
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B、等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降
C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D、等容時(shí)，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B、鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)
C、電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D、電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→碳棒→浸透食鹽水的布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多，離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種離子：
陽(yáng)離子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子 Cl-、OH-、SO42-、HCO3-
回答下列問(wèn)題：
（1）K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，Cl在周期表中的位置是
 
．
（2）將含OH-離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4+減少了一半，則此時(shí)溶液中
 
（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無(wú)色無(wú)味的氣體生成．則A中含有的陽(yáng)離子是
 
，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）
 
．
（4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4+和CO32-的濃度比為2：1，則此時(shí)該溶液的pH
 
（填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3-．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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