18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，為芳香族化合物，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．則下列說法不正確的是（　�。�
A．薩羅的分子式為C13H10O3
B．1mol薩羅與濃溴水反應(yīng)，需要消耗3mol Br2
C．1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3mol NaOH
D．薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

分析 由球棍模型可知薩羅的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機(jī)物元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，有機(jī)物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解．

解答 解：由球棍模型可知薩羅的結(jié)構(gòu)簡式，
A．由結(jié)構(gòu)簡式可知薩羅的分子式為C13H10O3，故A正確；
B．分子中酚羥基共有1個(gè)鄰位和1個(gè)對位H原子可被取代，則1mol薩羅與濃溴水反應(yīng)，需要消耗2mol Br2，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物水解產(chǎn)物共含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3mol NaOH，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知水解產(chǎn)物為苯酚和水楊酸，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力的考查，注意根據(jù)有機(jī)物球棍模型判斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵，并把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．核內(nèi)中子數(shù)為N的某粒子R3+中，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氯化物中所含有的電子的物質(zhì)的量為（Cl：核電荷數(shù)17，元素的相對原子質(zhì)量為35.5）（　　）
A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3．

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，b進(jìn)a出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到硫化鈉結(jié)晶水合物；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點(diǎn)
C．X點(diǎn)時(shí)c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．Y點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列幾種氫鍵按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（　�。�
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，并進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應(yīng)放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H2SO4D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是（　�。�
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價(jià)離子
C．氫氧化鉈是兩性氫氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算，用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.3 g固體Na2CO3；
（2）配制溶液應(yīng)選用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、容量瓶（所需規(guī)格）外，還需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管；
（4）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（填字母，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用15mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需質(zhì)量的Na2CO3固體，放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約40mL），用玻璃棒攪拌，使其全部溶解，冷卻至室溫
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，反復(fù)上下顛倒，充分振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（5）若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①若洗滌燒杯和玻璃棒時(shí)的洗滌液被倒入廢液缸偏低；
②轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前，容量瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水無影響；
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
⑤溶液定容搖勻后，倒入試劑瓶時(shí)有少量溶液流出無影響．
（6）用膠頭滴管往容量瓶中滴加蒸餾水定容時(shí)，不小心液面超過了刻度線，正確處理的方法是C（填選項(xiàng)的字母）．
A．用膠頭滴管吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，水經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中補(bǔ)充加入一定質(zhì)量的固體Na2CO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案