Question

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯______價(jià)，D顯______價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是______．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)為______．

Answer 1

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，1個(gè)電子層最多容納2個(gè)電子，故B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，則A為碳元素；C元素的第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Mg元素；D元素的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，處于ⅢA族，則D為Al元素；E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²，核外電子數(shù)為26，為Fe元素，
（1）C元素的第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價(jià)；D元素的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，故答案為：+2；+3；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物CO分子中電子總數(shù)相等，則甲分子為N₂，分子中存在N≡N三鍵，包含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故答案為：1；2；
（3）據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑，
故答案為：斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑；
（4）E為Fe，含有空軌道，CO含有孤對電子，二者形成配合物，故答案為：空軌道；孤對電子；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有K⁺離子數(shù)目為2×6×

1

2

=6，陰離子數(shù)目為1+8×

1

8

=2，故陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)為6：2=3：1，故答案為：3：1．