Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

	A．	反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 0.158mol/（L•s）
	B．	反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
	C．	反應開始到10s時，Y的反應速率為0.0395mol/（L•s）
	D．	反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

　

Answer 1

考點：

物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=計算v（Z）；

B．由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol；

C．根據(jù)v=計算計算v（Y）；

D．根據(jù)物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答：

解：A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v（Z）==0.079moL/（L•s），故A錯誤；

B．由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol，X的物質的量濃度減少了△c===0.395mol/L，故B錯誤；

C.10s內，用Y表示的反應速率為v（Y）==0.0395moL/（L•s），故C正確；

D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．