Question

6．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 鋁制容器可盛裝熱的濃H₂SO₄
• B． AgI膠粒在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)
• C． K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
• D． 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

Answer 1

分析 A．加熱條件下，鋁和濃硫酸反應(yīng)；
B．AgI膠粒帶電荷，在電場(chǎng)中定向移動(dòng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O．

解答 解：A．加熱條件下，鋁和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和二氧化硫，常溫下二者發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鋁制容器不能盛放熱的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．AgI膠粒帶電荷，在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性K＞Li，所以K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，故C正確；
D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，根據(jù)電極反應(yīng)式知，正負(fù)極質(zhì)量都增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷、原電池原理、鋁的性質(zhì)、膠體等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)及基本理論，易錯(cuò)點(diǎn)是D選項(xiàng)，能正確書寫電極反應(yīng)式即可解答，題目難度不大．