Question

（2009?北京）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（　�。�

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質，B和D的反應是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃²，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

Answer 1

分析：A、X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO₂，B為強酸，與水反應生成強酸，可能是氯氣與水反應生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應生成的HNO₃．
B、根據B、D反應的離子方程式OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H₂，X為CO₂，C為Na₂CO₃，
D為NaHCO₃．
C、D為CO，可以判斷O₂

C

CO₂

C

CO，X為C，B為O₂，C為CO₂，A與水反應生成氧氣，A為過氧化鈉或氟氣，結合二氧化碳能與E反應判斷．
D、D為白色沉淀，可以判斷為OH^-

Al3+

AlO₂^-

Al3+

Al（OH）₃，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃．

解答：解：A、X是Na₂CO₃，C為CO₂，當A為NO₂，B為HNO₃，E為NO，D為NaHCO₃也符合轉化關系，A錯誤；
B、根據B、D反應的離子方程式OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H₂，X為CO₂，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，H₂在加熱時能還原Fe₂O₃，故B正確；
C、如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應，A為Na₂O₂，B為O₂，E為NaOH，X為C，C為CO₂，D為CO，符合轉化關系，過氧化鈉電子式為，故C正確；
D、D為摩爾質量為78g/mol的Al（OH）₃，A為摩爾質量為78g/mol 的Na₂O₂，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃，符合轉化關系，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查元素及其化合物的轉化關系，題目難度較大，做好本題的關鍵之處在于把握好物質的性質．