室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。
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②如實(shí)驗(yàn)IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。
(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電
子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過(guò)程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羥基) c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是 (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。
某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。
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②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體,蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物 C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是( )
①錐形瓶用蒸餾水洗凈后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí),有少量液體濺出
⑤滴定時(shí),錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
A.③ B.④⑤
C.①②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 溫度升高,c(HCO)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.向水中通入氨氣,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.將水加熱平衡正向移動(dòng),KW變大
D.升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 ( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1
NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):________________________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))。
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