“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說(shuō)法中不正確的是
A．現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%
B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率
C．從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，需要依靠“綠色化學(xué)”的發(fā)展
D．CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反應(yīng)的原子利用率為28%
B

答案：B
A、正確，生成物只有一種；B不正確，催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響；C、正確；D、反應(yīng)的原子利用率為28÷（88+12）×100%=28%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）電解池的陰極反應(yīng)式為___________________________。
（2）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為___________________________，燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。
（3）電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）我國(guó)鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號(hào)）；
（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測(cè)定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說(shuō)法不正確的是
A．上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥
B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連
C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑
D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：

氯氣

 

（1）在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成。已知常溫下，Al(OH)3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c(Al3+)＝  ▲ 。
（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 ▲  （寫化學(xué)式）。
（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒(méi)有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過(guò)計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應(yīng)該選用 ▲  型的分子篩。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是
A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2 ） , TiO2常通過(guò)兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O �；卮鹣铝袉�(wèn)題。
（l）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：          ．
（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO2來(lái)獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       ．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）順利進(jìn)行的原因是:                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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