Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H₂YO₄
• B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)
• C、W、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
• D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，
A．Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，則Cl、S兩種元素氣態(tài)氫化物中，Cl的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)與族序數(shù)關(guān)系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質(zhì)．