10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2 Cl-+Cl2+2H2O
B．少量的氫氧化鈉溶液滴加到足量氯化鋁溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

分析 A．濃鹽酸中氯化氫應(yīng)拆成離子形式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．電荷不守恒；
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸生成硅酸和氯化鈉．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．少量的氫氧化鈉溶液滴加到足量氯化鋁溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．利用腐蝕法制作印刷線路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是減小CO2濃度．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b（用a或b 表示）極增重19.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是②③①（用編號(hào)表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物品或設(shè)備：①工業(yè)制粗硅　②門(mén)窗玻璃�、鬯ы�(xiàng)鏈 ④石英鐘表�、莠旇骤C�、薰杼�(yáng)能電池　⑦光導(dǎo)纖維  ⑧計(jì)算機(jī)芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出框圖中物質(zhì)A、D、F、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
（2）寫(xiě)出 ⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
在⑤反應(yīng)中當(dāng)有6.6gD 足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體增重4.2克．
（3）寫(xiě)出④的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的性質(zhì)摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類(lèi)．
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO2．
④胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式），其俗名為小蘇打．
（2）寫(xiě)出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3（填化學(xué)式），加熱時(shí)，可以分
解為水和Al2O3（填化學(xué)式）．寫(xiě)出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；   F；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程
①；
④．
（3）反應(yīng)⑦所用的試劑是NaOH水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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