W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，W的原子只含1個電子，Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，X，Z同主族，且W，Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X，Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
，由此可知：
（1）Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為
 
．
（2）用電子式表示W(wǎng)2X的形成過程：
 

（3）寫出由上述四種元素組成的一種化合物：
 
（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W的原子只含1個電子，則W為H元素；Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，處于IA族，可推知Y為Na；X、Z同主族，且W、Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
，則X、Z質(zhì)子數(shù)之和為24，可推知X為O元素、Z為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是短周期內(nèi)除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W的原子只含1個電子，則W為H元素；Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，處于IA族，可推知Y為Na；X、Z同主族，且W、Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為X、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
，則X、Z質(zhì)子數(shù)之和為24，可推知X為O元素、Z為S元素．
（1）Z為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為6：3=2：1，故答案為：2：1；
（2）用電子式表示H2O的形成過程：，故答案為：；
（3）由上述四種元素組成的一種化合物為NaHSO4，其中含有的化學(xué)鍵為：離子鍵、共價鍵，故答案為：NaHSO4；離子鍵、共價鍵．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握有電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、2.0mol?L-1
D、1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.777×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度等體積的HCN和HCOOH時所需NaOH溶液體積相等
D、相同體積的0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開K，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
B、無論閉合K，斷開K2，還是斷開K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（　�。�
A、甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
B、若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 L
C、甲裝置工作過程中pH減小
D、乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑
B、14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同
C、牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、a→b時的沉淀的成分只有BaSO4
B、b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O
C、d點時加入的Ba（OH）2物質(zhì)的量為3mol
D、d點后溶液離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進(jìn)行完善或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗
序號		實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴到干燥的紅色布條上紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請回答下列問題：
①請寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：
 

②實驗Ⅰ后推出相應(yīng)結(jié)論不合理，請說明理由：
 
．
實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？為什么？
 

（2）A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）裝置E的作用是：
 

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，設(shè)計的操作步驟為：當(dāng)丁中充滿了紅棕色氣體之后，先關(guān)閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將
 
移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案