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下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)沉淀。

(5) 用Fe做電極的原因為                                            。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                               。 

   溶液中同時生成的沉淀還有                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是(    )

A．KMnO4             B．NaCl        　   C．(NH4)­2SO4        　 D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是       

    ① = 0．3      ②= 0．9

    ③= 0．015     ④= 2．25

    A．①②       B．①③           C．③④       D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產物為Cl2    

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1

大于V2 ，則混合溶液中SO42－的物質的量濃度可能是      

A. 0.23 mol/L      B.0.18 mol/L      C.0.26 mol/L      D.0.25 mol/L 1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵

與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產物

為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+�，F有鐵與稀 HNO3的作用，請分析

下圖，回答有關問題。

假設曲線的各段內只有一種還原產物。

(1)0點到a點的還原產物是          ________      __ 。

 (2)a點到b點的還原產物是__     __，其原因是                       。

(3)試完成b點到c點的反應方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。

 (4)反應過程中，到達   ________ 點時,HN03已完全反應。

 (5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。

 (6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是       ___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：　　

則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．放電時正極附近pH增大

B．充電時陰極的電極反應式為：

C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯和溴水的反應（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）屬于       

    A．取代反應        B.酯化反應           C.消去反應        D.加成反應

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