7．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（　�。�
A．稱(chēng)取3.84g CuSO4粉末，加入250mL水
B．稱(chēng)取6.25g CuSO4•5H2O晶體，加水配成250mL溶液
C．稱(chēng)取4.0g CuSO4粉末，加入250mL水
D．稱(chēng)取4.0g CuSO4•5H2O晶體，加水配成250mL溶液

分析 實(shí)驗(yàn)室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，實(shí)際上配制的是250ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需CuSO4或CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量：n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，m（CuSO4）=0.025mol×160g•mol-1=4.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.025mol×250g•mol-1=6.25g，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：配制240mL溶液，需要使用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，硫酸銅、膽礬的溶液里溶質(zhì)都是CuSO4，稱(chēng)取任何一種都可以，
A．配制250mL溶液，并非是溶質(zhì)中加入500mL水，故A錯(cuò)誤，
B．M（CuSO4）=160g•mol-1，M（CuSO4•5H2O）=250g•mol-1，配制250mL0.1mol•L-1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量：n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，m（CuSO4）=0.025mol×160g•mol-1=4.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.025mol×250g•mol-1=6.25g，故B正確；
C．配制的是250mL溶液，并非是溶質(zhì)中加入500mL水，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B可知，小于稱(chēng)量6.25g4.0g CuSO4•5H2O晶體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定濃度的溶液方法，題目難度中等，正確判斷配制溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①硅酸鹽材料是人類(lèi)使用最早的材料．下列材料的生產(chǎn)需要石英的是b（填字母）．
a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于a（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料       b．無(wú)機(jī)非金屬材料      c．金屬材料
③“遼寧艦”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．請(qǐng)列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆（或電鍍、連接鋅等活潑金屬等）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．分子中有7個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，且產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止．
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：AD（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液         C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是E（填寫(xiě)字母編號(hào)）．其中計(jì)算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是C（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀（已知：硝酸具有強(qiáng)氧化性）
若A項(xiàng)不可行，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的方法：A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收（若A項(xiàng)可行則該空寫(xiě)“不用改進(jìn)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
（2）已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篐SO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考節(jié)選）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填序號(hào)）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E-→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（　　）
①連好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入二氧化錳粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中放出濃鹽酸；
⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
⑥向上排放收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案