7．實驗室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（　�。�
A．稱取3.84g CuSO4粉末，加入250mL水
B．稱取6.25g CuSO4•5H2O晶體，加水配成250mL溶液
C．稱取4.0g CuSO4粉末，加入250mL水
D．稱取4.0g CuSO4•5H2O晶體，加水配成250mL溶液

分析 實驗室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，實際上配制的是250ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需CuSO4或CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量：n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，m（CuSO4）=0.025mol×160g•mol-1=4.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.025mol×250g•mol-1=6.25g，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：配制240mL溶液，需要使用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，硫酸銅、膽礬的溶液里溶質(zhì)都是CuSO4，稱取任何一種都可以，
A．配制250mL溶液，并非是溶質(zhì)中加入500mL水，故A錯誤，
B．M（CuSO4）=160g•mol-1，M（CuSO4•5H2O）=250g•mol-1，配制250mL0.1mol•L-1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量：n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，m（CuSO4）=0.025mol×160g•mol-1=4.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.025mol×250g•mol-1=6.25g，故B正確；
C．配制的是250mL溶液，并非是溶質(zhì)中加入500mL水，故C錯誤；
D．根據(jù)B可知，小于稱量6.25g4.0g CuSO4•5H2O晶體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液方法，題目難度中等，正確判斷配制溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①硅酸鹽材料是人類使用最早的材料．下列材料的生產(chǎn)需要石英的是b（填字母）．
a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
②塑料應用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于a（填字母）．
a．有機高分子材料       b．無機非金屬材料      c．金屬材料
③“遼寧艦”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆（或電鍍、連接鋅等活潑金屬等）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．能與Br2發(fā)生加成反應B．能發(fā)生酯化反應
C．能發(fā)生水解反應D．分子中有7個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，且產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止．
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：AD（填寫字母編號）．
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液         C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學進行了如下設(shè)計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是E（填寫字母編號）．其中計算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是C（填寫字母編號）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）
若A項不可行，請寫出改進的方法：A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收（若A項可行則該空寫“不用改進”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
（2）已知在101kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考節(jié)選）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E-→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（　�。�
①連好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入二氧化錳粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中放出濃鹽酸；
⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
⑥向上排放收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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