Question

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、圖①表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、圖②中曲線表示反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0  正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
• C、圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
• D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,反應熱和焓變,化學平衡常數的含義,電解質溶液的導電性

專題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、在滴入20mL氯化氫時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K逆中增大，而K正減��；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應后，醋酸再和氨水反應生成強電解質醋酸銨，根據溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答；
D、該反應為放熱反應，反應物總能量應該高于生成物總能量．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆會增大，而K正會減小，圖象中變化與實際上的變化不符，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是強電解質，氨水是弱電解質，滴加的弱電解質先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質氨水反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續(xù)滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故C正確；
D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是反應物總能量低于生成物總能量，反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學平衡、溶液導電性與溶液離子濃度大小關系、反應中的能量變化來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．