Question

【題目】在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是

A．單質(zhì)熔點：Z＞W

B．離子半徑：X﹤Y

C．氧化物對應水化物的酸性：X＞Z

D．X和Z可存在于同一離子化合物中

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。A．W如為金剛石，則熔點較高，故A錯誤；B．X＜Y對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯誤；C．非金屬性N＞P，元素的非進行性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，但如不是最高價，則酸性強弱不一定，故C錯誤；D．X和Z可存在于磷酸銨中，故D正確；故選D。