【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：，請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：B____________，D________________。

(2)指出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____________，⑥_____________。

(3)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為___________，電子式為____________。

(4)寫出與E含有相同官能團（不含E）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(5)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：

②_______________________；

④______________________。

【答案】羥基 羧基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 正四面體 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為CH3CH3，G為CH3CH2Cl。

(1)B為CH3CH2OH，含有官能團為：羥基，D為CH3COOH，含有官能團為：羧基；

(2)反應(yīng)①是乙烯CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇CH3CH2OH，所以反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl和HCl，所以反應(yīng)⑥的類型是取代反應(yīng)；

(3)F是乙烷CH3CH3，該物質(zhì)屬于烷烴，在F的同系物中最簡單的有機物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體，電子式為：；

(4)物質(zhì)E是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，與E含有相同官能團(不含E)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；

(5)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，則下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

D.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是

A.兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點低

B.a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應(yīng)

C.b裝置試管中CCl4吸收Br2，液體變紅棕色

D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內(nèi)形成白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____。

（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是____。

②丙同學認為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3，從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點)。

(2)電沉積時，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

II. 堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②、Zn2+均可與EDTA1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物，且結(jié)合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1molL-1EDTA標準液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸、醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性，加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2molL-1ZnSO4標準液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標準液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________gL-1(填計算式即可)。

(5)“碳分”時通入CO2后，通過_____ (填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時，當c(Cr3+)≤10-5molL-1時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺 B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成 D. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾可用于合成一種治療新型冠狀病毒肺炎的試用藥物，實驗室以芳香化合物A 為原料合成阿比朵爾的一種合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)A的化學名稱為_________； B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)阿比朵爾中含氧官能團的名稱為________；由E生成F的反應(yīng)類型為_______。

(3)由C生成D的化學方程式為___________。

(4)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為 ___(填選項字母)。

A. 質(zhì)譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀

同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有-NH2 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線，設(shè)計以苯和丁酮( ) 為原料制備 的合成路線(無機試劑任選)：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了一系列如下實驗：

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

A

10

5

0.1

5

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

5

D

30

5

0.2

5

0.2

10

(1)實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較_______（填組號）。

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定�；卮鹣铝懈黝}：

①實驗中滴定管應(yīng)選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應(yīng)的離子方程式為___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為___。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是___(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學方程式：___。

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