【題目】下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是( )

A. 1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B. 100mL該溶液中含KNO30.1mol

C. 1L該溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L

D. 1L該溶液中含KNO310.1g

【答案】D

【解析】A、1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的體積不是1L,不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度,A錯(cuò)誤;B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L0.01mol,B錯(cuò)誤;C、溶液是均一穩(wěn)定的,從1L該溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/LC錯(cuò)誤;D、1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量是1L×0.1mol/L×101g/mol10.1gD正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1(燃燒熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2   ③CaO  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵液體  氨水  稀硝酸  ⑩Al2(SO4)3

1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH=H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2在水中的電離方程式為___________________________。

3)以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

4)過(guò)量的 通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

5 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=AlNO33+NO↑+2H2O,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. XY形成的化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX

D. 最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中,化合物做還原劑的是

A. Br22NaI==2NaBrI2 B. FeH2SO4==FeSO4H2

C. 2CSiO2==Si2CO D. 2AlFe2O3==2FeAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z短周期主族中四種元素。且它們的原子序數(shù)依次增大。其中W的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y原子最外層電子數(shù)與W原子最外層電子數(shù)之和為8。Z和W最外層電子數(shù)相同。下列正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閆>W>X>Y

B. 元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Z>X>W

C. 化合物WX2中各原于均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性順序?yàn)閆>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 (   )

A. 兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B. 兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

C. 每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未參與雜化的2p軌道形成π鍵

D. 兩個(gè)碳原子間形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于分子式為C5H10的烯烴,正確說(shuō)法正確的是( )

A. 該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH(CH3)CH3,名稱為2-甲基-3-丁烯

B. 其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種

C. 有一種同分異構(gòu)體的名稱為2,2-二甲基-1-丙烯

D. 該物質(zhì)最多有2個(gè)側(cè)鏈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________;

2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________(答兩種);

3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=____V6=____,V9=____;

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈____色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________

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