下列說法對的是（　�。�
A、某溶液中滴加BaCl2（aq）后再滴加稀硝酸得到白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
B、某有色溶液中滴加CCl4后用力震蕩油層呈紫紅色，則該有色溶液中肯定含有單質(zhì)碘
C、某溶液中滴加AgNO3（aq）后再滴加稀鹽酸得到白色沉淀，則該溶液中一定有Cl-
D、用濃硫酸配制1.840mol/l稀硫酸過程中要用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒、量筒2～3次，而且洗滌液都要注入指定容量瓶中
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl；
B．滴加CCl4后用力震蕩油層呈紫紅色，溶解了碘單質(zhì)；
C．白色沉淀可能為硫酸銀；
D．量筒不需要洗滌．
解答： 解：A．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，原溶液中可能含有SO42-離子或銀離子，但不能同時存在，故A錯誤；
B．滴加CCl4后用力震蕩油層呈紫紅色，溶解了碘單質(zhì)，發(fā)生萃取，則該有色溶液中肯定含有單質(zhì)碘，故B正確；
C．白色沉淀可能為硫酸銀，則該溶液中可能含硫酸根離子，且加鹽酸引入Cl-，不能確定原溶液是否含Cl-，故C錯誤；
D．量筒不需要洗滌，燒杯、玻璃棒需要洗滌2～3次，而且洗滌液都要注入指定容量瓶中，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，注意常見離子的檢驗方法，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．
（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達(dá)到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
B、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
C、不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
D、人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予將計算模型引入化學(xué)反應(yīng)研究領(lǐng)域的三位科學(xué)家，如圖是某有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一種簡單模型（相同的球代表相同原子），推測該反應(yīng)類型是（　�。�
A、取代反應(yīng)B、加成反應(yīng)
C、聚合反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、體積為44.8L
B、含有4mol原子
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、質(zhì)量為88g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、14C與12C、13C互為同位素
B、14C與12C的性質(zhì)完全不同
C、金剛石和石墨互為同素異形體
D、CH3CH2OH和CH3OCH3是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇中國礦業(yè)大學(xué)一名大學(xué)生用鉈鹽進(jìn)行投毒事件，引起警方高度重視．鉈（TI）的毒性高于鉛和汞，在生產(chǎn)鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的鉈元素，長時間在鞭炮爆炸物氛圍中也會引起中毒．鉈屬ⅢA族元素．下列推斷或說法不正確的是（　�。�
A、以惰性電極電解TlCl3溶液可得到金屬鉈
B、鉈鹽對環(huán)境有危害，對水體可造成污染
C、鉈的電負(fù)性比鋁小
D、同物質(zhì)的量濃度時AlCl3水溶液酸性比TlCl3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　） 
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)常用來制漂白粉，使用時在堿性溶液中能增強(qiáng)漂白能力
C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是現(xiàn)代化工制取燒堿，純堿，漂白粉，金屬鈉的反應(yīng)，其中制取純堿的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極，在堿性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則制取水煤氣反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
 
．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件下
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．如圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N2濃度隨時間變化示意圖．
①實驗1中O～t1時間段的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）．
②與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
③若其它條件相同，在比實驗1更高的溫度下進(jìn)行實驗Ⅲ，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2捕獲劑，1L 0.2mol?L-1 NaCO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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