氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點- 54.1℃，沸點 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻�(yīng)制�。�
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（填編號）。
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．增加SO2的濃度
D．升高溫度
(2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是___。
(3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達到平衡時，容器中含7.616 g SO2，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。____________________
(1)AC
(2)AgCl
(3)0. 0706
(4)SO2Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
由S元素質(zhì)量守恒，可得：BaSO4的物質(zhì)的量為0.12 mol，
質(zhì)量為 0.12 mol×233 g.mol-1=27.96 g
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
 
（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
（2）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：022

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

1．試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K＝________；

若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)．

a．降低溫度

b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度

d．無法滿足上述條件

2．為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號)．

a．縮小容器體積

b．使用催化劑

c．增加SO2濃度

d．升高溫度

在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號)．

a．只有37Cl2

b．只有SO237Cl2

c．37Cl2和SO237Cl2

d．無法判斷

3．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________(選填編號)．

a．v(Cl2)＝v(SO2)

b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

4．300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

氯化硫酰(SO2Cl2)是一種氯化劑，遇水可生成硫酸和氯化氫。干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密閉容器中加入16. 20g氯化硫酰，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g。反應(yīng)后將平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，則最終生成沉淀的質(zhì)量
[     ]
A．無法計算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g

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