短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中,正確的是

A.M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)

B.M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D.M一定存在同素異形體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正

確的是                      (  )

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是

         A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

         B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

         C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol e

         D.Fe3的氧化性比HNO3

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在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

        A.Na+、K+、OH、Cl                           B.Na+、Cu2+ 、SO42、NO3

        C.Mg2+、Na+、SO42、Cl          D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2,失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水,制得紅褐色Fe(OH)3膠體,所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào))下列說法中,正確的是

A.原子半徑比較:Z的>Y的>X的

B.氣態(tài)氫化物的還原性比較:W的>R的

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

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某工業(yè)廢水中,除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

I.取少量廢水樣品,加入KSCN溶液無明顯變化。

U.另取少量廢水樣品,逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,沉淀部分溶解。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___________(填離子符號(hào))。

(2)Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)甲同學(xué)通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的_________(填離子符號(hào)),其判斷理由是_________________________________________。

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抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于“芬必得”主要成分的敘述中不正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為C13H18O2

B.該物質(zhì)屬于芳香烴

C.該物質(zhì)屬于羧酸類有機(jī)物

D.該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)

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蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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