Question

下列實驗事實中不能說明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、氨水溶液遇酚酞試液變紅
• B、常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
• C、NH₄Cl溶液顯酸性
• D、NH₃?H₂O只能部分電離產(chǎn)生NH₄⁺和OH^-

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強酸鹽溶液呈酸性的角度，以此解答該題．

解答： 解：A．常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故A選；
B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11，溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=0.001mol/L＜c（NH₃．H₂O），說明NH₃．H₂O部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．NH₄Cl溶液顯酸性說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．NH₃?H₂O只能部分電離產(chǎn)生NH₄⁺和OH^-，則證明NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱及物質(zhì)的溶解性強弱判斷強弱電解質(zhì)，為易錯點．