12.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C.A-B的鍵能為bkJ•mol-1D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=(a-b)kJ•mol-1

分析 A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量;
B、催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響反應(yīng)熱大小;
C、A-B的鍵能為斷裂1mol化學(xué)鍵吸收能量值;
D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和.

解答 解:A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量,為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小,故B錯(cuò)誤;
C、A-B的鍵能為0.5bkJ•mol-1,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ•mol-1,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化,圖象分析判斷,注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.M為H2O
B.SnCl62-是氧化產(chǎn)物
C.還原性:As>SnCl2
D.每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.巴黎氣候大會(huì)揭開(kāi)了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.太陽(yáng)能、地?zé)崮、核能、化石燃料等均屬于“新能源?/td>
B.減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念
C.圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想
D.節(jié)約用電不能減少CO2的排放量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,甲烷的燃燒熱是890.3kJ•mol-1,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是( 。
A.CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ•mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率.
[提示:飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%]
方案一:連接圖甲、乙裝置,在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液,通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率.

(1)正確的連接順序?yàn)閷?dǎo)管口B(填“A”或“B”)連導(dǎo)管口C,若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞,則電解過(guò)程甲裝置中鐵棒(填“鐵棒”或“碳棒”)附近的溶液變紅.
(2)電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
方案二:利用甲裝置電解后的溶液,通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定飽和食鹽水的電解率.
(3)部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①用堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)量取10.00mL電解后的溶液,加入錐形瓶中;
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液,用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到滴入最后一滴時(shí),錐形瓶中溶液顏色由紅色變無(wú)色,并保持半分鐘不褪色時(shí)停止滴定;
③該小組所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積(mL)
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1,經(jīng)計(jì)算,求出該食鹽水的電解率為7.4%.
④下列操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AB(填序號(hào)).
A.滴定時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)
B.滴定前讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。┐螅
A.放電時(shí),正極質(zhì)量增加
B.充電時(shí),溶液中OH-移向碳電極
C.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
D.放電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,碳電極上有1molH2被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)下列有關(guān)CO2說(shuō)法不正確額是b(填字母)
a.CO2屬于酸性氧化物
b.CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
c.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2
d.使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
(2)金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示.
①在通常情況下,金剛石和石墨中,石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定.
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C(s,石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1
(4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w.
已知某些化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O(shè),則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-116kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空(填字母).
a.萃取溶液    b.升華    C.結(jié)晶     D.分液     e.蒸餾     f.過(guò)濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f.
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)a.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列措施可使2HBr (g)?Br2 (g)+H2 (g)△H>0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
A.升溫B.加壓
C.恒溫恒容通入氫氣D.加入催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案