將一定體積的密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知反應后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A、21.9%
B、11.0%
C、13.5mol/L
D、5.67mol/L
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：硫酸溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，假設原硫酸溶液的質(zhì)量，計算出硫酸溶液體積．沉淀硫酸鋇質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，根據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，由硫酸鋇質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再由溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度定義計算．
解答： 解：令硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為
233g
1.32g/ml
=
233
1.32
ml
設硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol  233g
x     233g
所以，x=1mol．
所以原的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1mol
233
1.32
×10-3L
=5.67mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，濃度不大，關(guān)鍵根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，判斷原硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)硫及其化合物的敘述中正確的是（　　）
A、濃H2SO4可用于干燥Cl2，但不能干燥SO2
B、SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C、向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀
D、SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產(chǎn)生O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生．下列屬于新能源（　�。�
①天然氣  ②氫能  ③生物質(zhì)能  ④太陽能  ⑤石油  ⑥燃料電池   ⑦風能   ⑧煤．
A、①②③④⑥
B、④⑤⑥⑦⑧
C、③④⑤⑥⑦
D、②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（　�。�
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B、H
 
16
2
O與H
 
18
2
O互為同素異形體
C、
 
b
a
Xn-含有的電子數(shù)為a-n
D、原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序為：
 
；
（2）某元素的一種同位素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HyR分子，則R原子的最外層電子數(shù)為
 
，在ag 1HyR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
 
；
（3）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
 
mol，中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
．
（2）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為
 

（4）當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（5）當反應過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3                   
②標準狀況下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）         
④19.6g H2SO4．
A、②①③④B、①③④②
C、①④③②D、②③④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、75 mL 2 mol/L的CaCl2
B、150 mL 3 mol/L的KCl
C、150 mL 1 mol/L的NaCl
D、75mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
 
（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、
 
、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
該中和滴定中可選用的指示劑是
 
，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．（如有幾種，可任填一種）
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
 
．

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