Question

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

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．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度

 

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率

 

．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)一定條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，求出平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式，運(yùn)用三段式解題法，列方程求解平衡時(shí)，體系各組分的物質(zhì)的量；再根據(jù)要求逐題解答．

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：
               2A（g）+B（g）?2C（g）
 開始      2mol       1mol        0mol     
 變化     2xmol      xmol        2xmol
 平衡   （2-2x）mol  （1-x）mol    2xmol
所以，（2-2x）mol+（1-x）mol+2xmol=（2mol+1mol）×

5

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解得：x=0.5
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為

2×0.5mol

5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L  
（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

2×0.5mol

2mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（3）以B表示的該反應(yīng)的速率v（B）=

△c

△t

=

0.5mol 5L

4s

=0.025 mol/（L．s），故答案為：0.025 mol/（L．s）．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確“三段式”法是化學(xué)平衡計(jì)算常用的解題方法，應(yīng)熟練掌握．