下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　　）
A、易形成-1價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下非金屬性逐漸減弱
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：ⅦA族元素，為鹵族元素，最低價為-1價，由上到下，半徑增大，非金屬性減弱，以此來解答．
解答： 解：A．最外層7個電子，易得到電子形成-1價離子，故A正確；
B．從上到下，電子層增大，原子半徑逐漸增大，故B錯誤；
C．從上到下，得到電子能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C正確；
D．從上到下，非金屬減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握鹵族元素性質(zhì)及元素周期律為解答關(guān)鍵，注意遞變性和相似性的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中
 
有智力元素之稱；缺少
 
會導(dǎo)致貧血，缺少
 
會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請回答：
（1）請寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式
 

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）請寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式
 

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、pH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl-
C、pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D、pH=2的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中，完全吸收后經(jīng)過濾，得到20g沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g．該有機物可能是（　�。�
A、乙烯B、乙二醇C、乙醇D、乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A、Fe元素的化合價升高
B、Al被還原
C、Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、每生成1mol Fe轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下敘述中，錯誤的是（　�。�
A、鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B、在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D、離子化合物中不一定含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素屬于第VIIA族的是（　�。�
A、鉀B、鐵C、磷D、氟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g NH3所含的氮原子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為NA
D、64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA

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