Question

（1）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置．下圖的裝置能起到此作用的是

b

．

（2）取一定量的飽和氯水與CaCO₃粉末混合，觀察到少量氣泡，氯水的黃綠色褪去，靜止后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：
①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡
②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色
由上述實驗現(xiàn)象推測該澄清溶液的主要溶質(zhì)是

Ca（HCO₃）₂、CaCl₂、HClO

；實驗①可以用

Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+CO₂+2H₂O

方程式表示；飽和氯水與CaCO₃粉末發(fā)生反應的化學方程式

2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO

．

Answer 1

分析：（1）因為可燃性氣體與空氣混合點燃易爆炸，所謂安全裝置應是能將氣體發(fā)生裝置與檢驗裝置分開，且不影響氣體的檢驗的；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，加入碳酸鈣粉末后，滴加鹽酸產(chǎn)生大量氣泡說明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
反應方程式為2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO．

解答：解：（1）a、氣體發(fā)生裝置與檢驗裝置不能分開，起不到任何作用，故a錯誤．
b、安全裝置應是能分開氣體發(fā)生裝置與檢驗裝置，防止爆炸，且不影響氣體的導出和檢驗，故b正確．
c、該裝置氣體無法導出，故c錯誤．
d、該裝置氣體無法導出，故d錯誤．
故答案為：b．
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，
①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應為Ca（HCO₃）₂與NaOH反應生成CaCO₃，
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO₃）₂加熱分解生成CaCO₃，
④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，
所以：該澄清溶液的主要溶質(zhì)是Ca（HCO₃）₂、CaCl₂、HClO；
加入鹽酸反應的化學方程式為Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2CO₂+2H₂O，
飽和氯水與CaCO₃粉末發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO．
故答案為：Ca（HCO₃）₂、CaCl₂、HClO；Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+CO₂+2H₂O；
2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO．

點評：本題考查氣體的制備和氯水的性質(zhì)，題目難度中等，本題易錯點為（1），注意安全瓶的作用．